Vypočítaj, koľko gramov oxidu siričitého vznikne horením 16,05g síry.
Riešenie:
Zapíšeme si čo vieme, a čo máme vypočítať. Horenie prebieha za prítomnosti kyslíka:
S + O2 → SO2
m(S) = 16,05g m(SO2) = ?
Z PSP si zistíme molárne hmotnosti síry a kyslíka a vypočítame molárnu hmotnosť oxidu siričitého:
M(S) = 32,10 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(SO2) = M(S) + 2 . M(O) = 64,1 g/mol
Podľa pomeru stechiometrických koeficientov v chemickej rovnici (1 nepíšeme) vidíme, že pomer látkových množstiev síry a oxidu siričitého je 1 : 1. Vypočítame si teda látkové množstvo síry, čím sa dozvieme aj látkové množstvo oxidu siričitého:
Keďže už poznáme molárnu hmotnosť oxidu siričitého, a aj jeho látkové množstvo, ľahko si vypočítame jeho hmotnosť:
Horením 16,05g síry vznikne 32,05g oxidu siričitého.