Výpočet pH, výpočet koncentrácie z pH
Pre výpočet pH potrebujeme poznať tieto základné vzťahy:
pH = -log[H+] (čítame pH sa rovná záporný dekadický logaritmus koncentrácie vodíkových katiónov)
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
Kv = [H+].[OH-] ⟹ Kv = iónový súčin vody (súčin koncentrácii H+ a OH-) = 1.10-14
Príklad: Vypočítajte pH roztoku úplne ionizovanej jednosýtnej kyseliny a koncentráciu vodíkových aj hydroxidových iónov v roztoku, ak viete, že pOH je 10,602 a log2,5 = 0,398.
Riešenie:
Ak pOH je 10,602, pH bude 14 – 10,602 = 3,398
pre pH platí vzťah: pH = -log[H+]
teda:
3,398 = -log[H+]
-3,398 = log[H+]
koncentráciu H+ si môžeme vyjadriť:
[H+] = 10-3,398
Ako ďalej v prípade, že nemáme k dispozícii kalkulačku? Spomeňme si na matematiku: ak máme napríklad x2 * x7, vieme, že je to x2+7 = x9. A, napríklad jednotky látkového množstva:
